Soal Kimia : Termokimia

hai adik-adik,kita bertemu lagi.hehe...
bagaimana hari-hari kalian?masih tetap semangatkan?
nah,kali ini penulis ingin membagikan soal-soal kimia kelas 11 sma yang berjudul termokimia.wah,ini adalah pelajaran baru buat adik-adik.Ini adalah materi pelajaran yang belum pernah kalian pelajari sebelumnya,namun sebenarnya materi ini sangat menyenangkan kok buat dipelajari.ini juga merupakan materi langganan yang keluar di soal UN dan juga ada beberapa soal di soal SBMPTN.buat adik-adik,jangan sampai kalian menyesal karena malas belajar.sebelum itu terjadi sering-seringlah mampir ke blog ini dan sering-seringlah berlatih soal-soal yang disediakan di blog ini.

ini dia soal-soalnya :

1. Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf°) dari berbagai zat sebagai berikut.
a. H2CO3(l) = –125 kJ/mol
b. Na2SO4(s) = –334 kJ/mol
c. FeCl3(s) = –214 kJ/mol
Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut!

2. Diketahui persamaan termokimia:
2C(s) + 8H2(g) → 2C3H8(s) ΔH = –225 kJ/mol
Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar (ΔHf°) C3H8!

3. Pada pembentukan 96 gram Al2(NO3)3 (Ar Al = 27, N = 14, O = 16) dibebaskan kalor sebesar 120 kJ.
a. Tentukan besarnya ΔHf° Al2(NO3)3!
b. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan Al2(NO3)3!

4. Pada pembentukan 10 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) diperlukan kalor sebesar 86 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO3!

5. Diketahui ΔHf° K3PO4 = 315 kJ/mol, berapakah kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 159 gram K3PO4 (Ar K = 39, P = 31, O = 16)!

6. Diketahui ΔHf° SO3 = –78 kJ/mol, tuliskan persamaan termokimia penguraian SO3!

7. Diketahui ΔHf° NH3 = 106 kJ/mol, tentukan besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 4,48 liter NH3 pada keadaan standar!

8. Untuk menguraikan 0,5 mol gas CO2 dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian CO2!

9. Pada pembakaran 1 gram karbon (Ar C = 12) dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon!

10. Pada reaksi pembakaran gas propana:
2C3H8(g) + 10O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g) ΔH = –2.400 kJ
a. tentukan besarnya ΔHc°
b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter (STP) gas propana

11. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui:
a. ΔHc° belerang (S) = –115 kJ/mol
b. ΔHc° karbon (C) = 156 kJ/mol
c. ΔHc°C2H2 = –1.250 kJ/mol

12. Tuliskan persamaan termokimia dari:
a. reaksi pembentukan C2H5OH, jika ΔHf°C2H5OH = 56 kJ/mol
b. reaksi penguraian HNO3, jika ΔHf°HNO3 = 146 kJ/mol
c. reaksi pembakaran sempurna C2H2, jika ΔHc°C2H2 = –1.240 kJ/mol
d. reaksi peleburan NaCl, jika ΔH peleburan NaCl = –106 kJ/mol

13. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan gas SO2, jika diketahui pada pembentukan 32 gram SO2 (Ar S = 32, O = 16 ) dibebaskan kalor sebesar 76 kJ!

14. Diketahui ΔHf°C5H12 = 225 kJ/mol. Tentukan besarnya kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 360 gram C5H12!

15. Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena (C2H2) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut!

16. Diketahui reaksi penguraian:
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = 122 kJ
Tentukan besarnya kalor penguraian 3,4 gram NH3 (Ar N = 14 dan H = 1)!

17. 100 mL larutan HCl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4,2 J g–1 K–1 dan ρair = 1 g cm–3, tentukan besarnya entalpi penetralan pada reaksi:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = ?

18. 50 mL larutan perak nitrat (AgNO3) 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NaCl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C.
Bila kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1 , ρair = 1 g cm–3, tentukan besarnya ΔH pada reaksi:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) ΔH = ?

19. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4, 0,2 M terjadi kenaikan suhu 10 °C menurut reaksi: Zn(s) + Cu2+(aq) ⎯⎯→ Zn2+(aq) + Cu(s)
Jika kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1 dan kapasitas panas kalorimeter diabaikan, tentukan ΔH reaksi tersebut!

20. Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:
1/8 S8(s) + O2(g) → SO2(g)
Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 11 kJ °C–1, tentukan ΔH pembakaran 32 gram belerang!

21. Pada pelarutan 15,3 natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 °C menjadi 21 °C. Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah 1.050 J °C–1 tentukan ΔH pelarutan 1 mol NaNO3 (Ar Na = 23, N = 14, dan O = 16), sesuai reaksi:
NaNO3(s) → Na+(aq) + NO3–(aq) ΔH = ?

22. Diketahui:
ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol
ΔHf° H2O(l) = –286 kJ/mol
ΔHf° C3H8 = –104 kJ/mol
Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram C3H8 (Mr = 44) sesuai persamaan reaksi:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O (belum setara)

23. Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH, CO2, dan H2O masing-masing berturut-turut adalah –266 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Tentukan besarnya entalpi reaksi pada pembakaran sempurna etanol menurut reaksi:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

24. Diketahui ΔHfo C2H2 = –a kJ/mol, ΔHfoCO2(g) = –b kJ/mol, ΔHf°H2O(l) = –c kJ/mol.
Tentukan besarnya entalpi pembakaran sempurna 52 gram C2H2 (Ar C = 12 dan H = 1) sesuai persamaan reaksi:
C2H2 + O2 → CO2 + H2O

25. Diketahui energi ikatan:
Cl – Cl = 243 kJ/mol                         C – H = 415 kJ/mol
C – Cl = 338 kJ/mol                          H – Cl = 432 kJ/mol
Hitunglah ΔH reaksi CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl!

26. Diketahui data energi ikatan:
C – C = 348 kJ/mol                          O = O = 500 kJ/mol
C – H = 415 kJ/mol                          C = O = 724 kJ/mol
O – H = 463 kJ/mol
Tentukan ΔH pada reaksi pembakaran 1 mol propana (C3H8)!

27. Entalpi pembentukan NH3 adalah –46 kJ/mol. Jika energi ikatan H – H dan N – H masing-masing adalah 436 dan 391 kJ/mol, hitunglah energi ikatan N = N!

28. Diketahui energi ikatan H – F, H – H, dan F – F berturut-turut adalah 563, 436, dan 160 kJ/mol. Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram HF menjadi unsur-unsurnya (Ar H = 1, dan F = 19)!

29. Diketahui energi ikatan:
C – H = 415 kJ/mol                          Cl – Cl = 243 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol                          C – Cl = 338 kJ/mol
H – Cl = 432 kJ/mol
Tentukan ΔH reaksi C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl!

30. Diketahui reaksi:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kJ/mol
C(s) → C(g) ΔH = 715 kJ/mol
O2(g) → 2 O(g) ΔH = 495 kJ/mol
Tentukan energi ikatan rata-rata C = O dalam CO2!

bagaimana?menyenangkan dapat mengerjakan semua soal-soal diatas?masih kurang?maka penulis menunggu komentar dari pembaca.

ucapan terima kasih lagi-lagi saya sampaikan kepada ibu budi utami dan kawan-kawan atas buku yang Beliau terbitkan yang saya jadikan sebagai sumber referensi soal-soal diatas.

terima kasih dan jangan lupa untuk sering-sering mampir di storesrp.blogspot.com