setelah adik-adik mempelajari mengenai struktur atom dan sistem periodik unsur ,kalian akan mempelajari mengenai Ikatan Kimia.sebagian buku memuat materi ini menjadi satu bab yaitu bab 2 kelas 11 sma namun ada juga buku yang langsung menggabungkan materi ini ke dalam bab 1 kelas 11 sma yaitu struktur atom dan sistem periodik unsur.ingat,perlu adik-adik waspadai,karena materi ini merupakan materi langganan yang keluar di soal UN,dan ada Juga soal-soal yang memuat di soal SBMPTN.
jadi,kalau kalian dapat menguasai materi ini,pastinya kalian akan menjadi orang yang sangat beruntung.
langsung aja kita ke soal-soal ya adik-adik.ini dia :
1. Diketahui massa molekul dari beberapa zat sebagai berikut. N2 = 28, O3 = 48, F2 = 38 Ar = 40, dan Cl2 = 71. Susunlah zat-zat itu berdasarkan titik didihnya dan jelaskan alasan Anda!
2. Ramalkan titik didih unsur-unsur halogen, dari atas ke bawah bertambah atau berkurang? Jelaskan jawaban Anda!
3. Urutkan interaksi antarpartikel ikatan kovalen, ikatan Van der Waals, dan ikatan hidrogen, dimulai dari yang terlemah!
4.Bentuk molekul IF3 adalah … .
A. segitiga planar
B. piramida trigonal
C. planar bentuk T
D. tetrahedral
E. segi empat planar
5. Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah … .
A. linear
B. segitiga planar
C. tetrahedral
D. piramida trigonal
E. segi empat datar
6. Peristiwa perpindahan elektron berlangsung pada pembentukan senyawa … .
A. HBr D. H2SO4
B. NH4Cl E. NH3
C. AlH3
7. Sulfida di bawah ini yang mengandung ikatan kovalen adalah … .
A. Na2S D. CS2
B. BaS E. PbS
C. Al2S3
8. Unsur A (Z = 52) bersenyawa dengan unsur B (Z = 55), membentuk senyawa … .
A. AB yang berikatan kovalen
B. A2B yang berikatan kovalen
C. AB2 yang berikatan kovalen
D. AB2 yang berikatan ion
E. A2B yang berikatan ion
9. Di antara kelompok senyawa berikut, kelompok yang semua anggotanya bersifat polar adalah ... .
A. H2O, NH3, CH4, dan PCl5
B. NH3, IF3, PCl3, dan BCl3
C. XeF6, XeF2, XeF4, dan XeO4
D. HCl, BeCl2, CCl4, dan BCl3
E. CIF, CIF3, NCl3, dan PCl3
10. Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5°, lebih kecil dari sudut tetrahedron (109,5°). Hal ini terjadi karena … .
A. dalam molekul air terdapat 4 pasang elektron yang ekuivalen
B. gaya tolak–menolak elektron bebas > pasangan elektron ikatan
C. gaya tolak–menolak elektron bebas = pasangan elektron ikatan
D. gaya tolak–menolak elektron bebas < pasangan elektron ikatan
E. volume atom oksigen lebih besar dari hidrogen
11. Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka … .
A. hanya NaCl yang meneruskan aliran listrik
B. hanya HCl yang meneruskan aliran listrik
C. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik
D. NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik
E. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air
12. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah … .
A. kovalen dan Van der Waals
B. ion dan gaya dispersi
C. kovalen koordinasi dan gaya dipol-dipol
D. kovalen dan ikatan hidrogen
E. kovalen dan gaya London
13. Titik didih metana (CH4) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena … .
A. massa molekul metana lebih besar daripada neon
B. molekul metana mempunyai lebih banyak elektron daripada neon
C. polarisabilitas metana lebih besar daripada neon
D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak
E. molekul metana polar, neon tidak
14. Suatu padatan dengan struktur kristal ionik akan memiliki sifat-sifat, yaitu … .
A. lunak, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik
B. keras, titik lebur rendah, dan cairannya menghantar listrik
C. keras, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik
D. lunak, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik
E. keras, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik
15. Unsur X (Z = 32) dalam inti atomnya mengandung 16 neutron. Unsur Y dalam inti atomnya mengandung 13 proton dan 14 neutron. Jika unsur X dan Y berikatan, maka senyawa yang terbentuk mempunyai harga Mr sebesar ... .
A. 150 D. 86
B. 145 E. 59
C. 91
16. Unsur V memiliki satu elektron di kulit yang paling luar, dan unsur W memiliki keelektronegatifan yang tinggi. Ikatan antara V dan W adalah … .
A. ikatan kovalen polar D. ikatan ion
B. ikatan kovalen nonpolar E. ikatan logam
C. ikatan kovalen koordinasi
17. Perkirakan bentuk molekul dari:
a. SF4 (nomor atom S = 16, F = 9)
b. PCl5 (nomor atom P = 15, Cl = 17)
c. SeO2 (nomor atom Se = 34, O = 8)
d. TiO2 (nomor atom Ti = 22, O = 8)
e. SO3 (nomor atom S = 16, O = 8)
18. Apakah prinsip utama dari teori VSEPR dalam menentukan bentuk suatu molekul?
19. Apakah yang dimaksud dengan ikatan dipol?
20. Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya!
bagaimana adik-adik mengenai soal-soal diatas ? hanya sedikit ? ya penulis juga harus mengatakan untuk materi ini memang penulis memiliki referensi soal yang masih terbatas.namun jika adik-adik masih menginginkan soal yang lebih saya mengharapkan adik-adik untuk memberikan komentar.
terima kasih saya sampaikan pada ibu budi utami dan kawan-kawan atas buku yang beliau terbitkan yang saya jadikan sebagai sumber referensi atas soal diatas.
terima kasih
No comments:
Post a Comment