Saturday, July 20, 2013

Soal Kimia : Larutan Asam dan Basa

hai adik-adik.Kali ini penulis ingin sharing soal-soal kimia kelas 11 sma semester 2.Materinya mengenai Larutan Asam dan Basa.

Penulis ingin sharing sedikit mengenai materi Larutan Asam dan Basa karena dahulu sewaktu penulis belajar mengenai materi ini,penulis adalah orang yang paling bodoh di kelas.

Selama ini mungkin sewaktu smp juga,Asam adalah senyawa yang memiliki ion H+ sementara basa adalah senyawa yang memiliki ion OH-.maka dalam hal ini penulis ingin sharing mengenai larutan asam dan basa ini.

Asam dan Basa didefinisikan dalam 3 kelompok,yaitu :
1.Asam Basa Arhenius
      Menurut Arhenius,asam itu adalah senyawa yang yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ sedangkan basa adalah senyawa yang jika dilarutkan di dalam air akan menghasilkan ion OH-.

2.Asam Basa Bronsted-Lowry
      Menurut Bronsted dan Lowry,Asam itu adalah senyawa pendonor proton (Ion H+) sedangkan basa adalah senyawa reseptor Proton(Ion H+)

3.Asam Basa Lewis
     Menurut Lewis,asam itu adalah senyawa yang menerima elektron(akseptor elektron) sementara Basa adalah senyawa yang memberikan elektron (donor elektron).

baiklah itu saja yang dapat penulis sharing mengenai  definisi asam dan basa.selanjutnya,marilah kita menyantap soal-soal kita .ini dia :

1. Hitunglah konsentrasi H+ dalam larutan asam berikut.
a. H2SO4 0,005 M
b. H2C2O4 0,004 M (Ka = 10–5)
c. HCN 0,1 M (α = 10%)

2. Hitunglah konsentrasi OH– dalam larutan basa berikut:
a. Ba(OH)2 0,006 M
b. NH4OH 0,1 M (Kb = 10–5)
c. Al(OH)3 0,01 M (α = 20%)

3. Hitunglah pH larutan berikut.
a. Larutan 500 mL amonia 0,1 M (Kb = 4 × 10–5).
b. Larutan 6 gram asam asetat dalam 200 mL air (Ka = 10–5)
c. Larutan 100 mL asam format (α = 0,1%)

4. Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga Ka-nya!

5. Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH = 10. Tentukan persentase derajat ionisasi basa tersebut!

6. Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asam sulfat tersebut!

7. Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M.
a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya.
b. Tentukan pereaksi pembatasnya.
c. Hitunglah pH larutan.

8. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika pH saat itu adalah 3, berapa volume larutan NaOH tesebut?

9. Asam klorida yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan kalsium hidroksida yang mempunyai pH = 13. Ternyata pH campuran menjadi 12 + log 5. Berapa mL asam klorida yang ditambahkan?

10. Hitunglah volume larutan KOH yang dibutuhkan untuk menetralkan secara sempurna masing-masing larutan berikut.
a. 10 mL HCl 0,3 M
b. 10 mL H2SO4 0,2 M
c. 15 mL H3PO4 0,25 M

11. Untuk menentukan kadar asam cuka perdagangan, diambil 10 mL larutan asam cuka, kemudian diencerkan sampai volume 50 mL. Dari hasil pengenceran diambil 5 mL, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, ternyata volumenya 20 mL. Jika diketahui massa jenis asam cuka adalah 1,05 g mL–1, hitunglah kadar asam cuka perdagangan tersebut!

12. Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mL larutan HCl 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut! (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1, dan Cl = 35,5).

13. Perhatikan reaksi berikut.
H2SO4 + H2O ←→ H3O+ + HSO4–
Manakah yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi?

14. Sebanyak 250 mL larutan H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan oleh larutan KOH 0,3 M. Berapa mL volume KOH yang diperlukan?

15. Apabila 2,7 gram logam magnesium habis bereaksi dengan 100 mL larutan H2SO4, maka akan dihasilkan gas hidrogen.
a. Tentukan konsentrasi H2SO4!
b. Berapa liter volume gas hidrogen yang dihasilkan, jika pada suhu dan tekanan tersebut volume 3,2 gram CH4 adalah 10 liter?

16. Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa!

17. Hitunglah pH larutan berikut.
a. Larutan asam sulfat 0,005 M.
b. Larutan 4 gram natrium hidroksida dalam 10 liter air.

18. Satu mL larutan asam sulfat 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 1 liter. Tentukan pH larutan yang terjadi!

19. Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11?

20. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan NH4OH 0,2 M lain. Hitung pH larutan campuran! (Kb = 5 × 10–7)

21.Berapa mL larutan KOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 mL larutan HBr 0,1 M agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 4?

22.Ke dalam 200 mL larutan H2SO4 yang mengandung pH = 2 – log 2 dimasukkan larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

23.Selesaikan reaksi penggaraman berikut!
a. Larutan barium hidroksida dengan asam iodida encer.
b. Gas sulfur dioksida dengan larutan natrium hidroksida.
c. Magnesium oksida padat dengan asam klorida encer.

24. pH larutan asam etanoat 0,3 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
A. 3 – log 2                           D. 2 – log 2
B. 1 – log 2                            E. 5 – log 2
C. 4 – log 4

25. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
A. 0,6 gram                                  D. 3 gram
B. 0,3 gram                                  E. 60 gram
C. 6 gram

bagaimana ? masih kurang dengan soal-soalnya?masih ingin lebih ? silahkan tinggalkan komentar ya adik-adik.
saya ingin menyampaikan terima kasih kepada ibu budi utami dan kawan-kawan atas buku terbitan beliau yang saya jadikan sebagai referensi dari soal-soal di atas.

terima kasih dan jangan lupa untuk sering-sering mampir ke storesrp.blogspot.com ya adik-adik