Soal Kimia : Kesetimbangan Kimia

hai adik-adik?bagaimana kabar kalian hari ini?sehat kan?
sudah siap untuk menyantap soal-soal?

kali ini penulis membagikan soal kimia kelas 11 sma mengenai kesetimbangan kimia.

mari langsung menyantap soal-soal berikut : 

1. Jelaskan perbedaan antara reaksi satu arah (ireversibel) dengan reaksi dua arah (reversibel), dan berikan contohnya!

2. Pada reaksi kesetimbangan:

HC2H3O2(g) + H2O(aq) ←→ C2H3O2–(aq) + H3O+(aq)

ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada kesetimbangan:

a. ditambah HC2H3O2(g)?

b. HC2H3O2(g) dikurangi?

3. Pada reaksi kesetimbangan:

H2(g) + I2(g) ←→ 2 HI(g)

ke arah mana kesetimbangan bergeser, bila:

a. ditambah H2?

b. HI dikurangi?

c. tekanan sistem diperbesar?

4. Pada reaksi kesetimbangan:

C(s) + CO2(g) ←→ 2 CO(g) ΔH = 120 kJ

bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika:

a. ditambah CO2?

b. suhu dinaikkan?

c. suhu diturunkan?

d. tekanan diperbesar?

5. Pada reaksi kesetimbangan:

PCl3(g) + Cl2(g) ←→ PCl5(g) ΔH = –215 kJ

jelaskan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh PCl5 sebanyak-banyaknya!

6. Tulis tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) pada reaksi kesetimbangan berikut.

a. C(s) + 2 H2(g) ←→ CH4(g)

b. P4(s) + 10 Cl2(g) ←→ 4 PCl5(g)

c. C5H11OH(aq) + CH3COOH(aq) ←→ CH3COOC5H11(aq) + H2O(l)

d. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) ←→ Fe3O4(s) + 4 H2(g)

e. 4 NH3(g) + 7 O2(g) ←→ 4 NO2(g) + 6 H2O(g)

7. Diketahui reaksi kesetimbangan:

CH4(g) + 2 H2S(g) ←→ CS2(g) + 4 H2(g).

Apabila dalam ruang 1 liter pada keadaan setimbang terdapat 2 mol CS2 dan 8 mol gas hidrogen, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

8. Diketahui reaksi kesetimbangan:

SiO2(s) + 4 HF(g) ←→ SiF4(g) + 2 H2O(g)

Dalam ruang satu liter disediakan 5 mol SiO2 dan 10 mol HF. Pada keadaan setimbang terdapat 2 mol SiF4. Tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

9. Dalam ruang 2 liter, 4 mol gas COCl2 berdisosiasi menurut reaksi:

COCl2(g) ←→ CO(g) + Cl2(g)

Bila terbentuk 1 mol gas CO, tentukan besarnya:

a. derajat disosiasi (α)

b. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

10. Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk peruraian HI adalah 4, menurut persamaan reaksi:

2 HI(g) ←→ H2(g) + I2(g)

Bila mula-mula terdapat 4 mol HI dalam ruang satu liter, tentukan:

a. derajat disosiasi (α) HI

b. mol H2 dan I2 yang terbentuk

11. Dalam ruang 1 liter, 5 mol SO3 terurai menurut reaksi:

2 SO3(g) ←→ 2 SO2(g) + O2(g)

Bila pada keadaan setimbang mol SO2 : mol O2 = 2 : 1, tentukan besarnya:

a. derajat disosiasi (α) SO3

b. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)

12. Dalam ruang 1 liter, gas metana (CH4) direaksikan dengan 6 mol uap air sesuai reaksi:

CH4(g) + 2 H2O(g) ←→ CO2(g) + 4 H2(g) Kc =16/3

Bila pada keadaan setimbang diperoleh 4 mol gas hidrogen, berapa mol gas metana yang dibutuhkan untuk reaksi kesetimbangan tersebut?

13. Diketahui reaksi:

CO(g) + 2 H2(g) ←→ CH3OH(aq)

Dalam ruang 2 liter, 3 mol CO direaksikan dengan 5 mol H2. Bila pada keadaan setimbang diperoleh 2 mol CH3OH, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!

14. Empat mol etanol terurai 75% dalam ruang 1 liter, menurut persamaan reaksi:

C2H5OH(g) ←→ C2H4(g) + H2O(g)

Tentukan besarnya Kc!

15.Pada reaksi:

2 NO2(g) ←→ 2 NO(g) + O2(g)

perbandingan mol NO2 : O2 pada keadaan setimbang adalah 2 : 1. Tentukan besarnya derajat disosiasi (α) NO2!

16. Tuliskan tetapan kesetimbangan tekanan gas (Kp) dari reaksi kesetimbangan berikut.

a. 2 BrCl(g) ←→ Br2(g) + Cl2(g)

b. 2 N2O5(g) ←→ 4 NO2(g) + O2(g)

c. SF6(g) + 2 SO3(g) ←→ 3 SO2F2(g)

d. N2O(g) + 4 H2(g) ←→ 2 NH3(g) + H2O(g)

e. CCl4(g) + HF(g) ←→ CFCl3(g) + HCl(g)

17. Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 ICl(g) ←→ I2(g) + Cl2(g)

Satu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukan:

a. mol I2 dan mol Cl2 yang terbentuk

b. Kp bila Ptotal = 2 atm

18. Zat A2B terurai menurut reaksi:

2 AB(g) ←→ 2 A(g) + B2(g) Kc = 2,5 × 10–2

Tentukan Kp pada suhu 27 °C (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)!

19. Dalam ruang 2 liter, 2 mol NaHCO3 terurai menurut reaksi:

2 NaHCO3(s) ←→ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Bila terbentuk 1 mol gas CO2 dan 1 mol gas H2O, dan tekanan total 4 atm, tentukan besarnya Kc dan Kp!

20. Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksi:

CCl4(g) ←→ C(g) + 2 Cl2(g)

Tentukan besarnya Kc dan Kp pada suhu 25 °C (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)!

21. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

A. reaksi reversibel

B. terjadi dalam ruang tertutup

C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

D. reaksinya tidak dapat balik

E. tidak terjadi perubahan makroskopis

22. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

A. konsentrasi                            D. tekanan

B. katalisator                              E. volume

C. suhu

23. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .

A. Fritz Haber

B. Carl Bosch

C. Wihelm Ostwald

D. Henri Louis Le Chatelier

E. Lavoisier

24. Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ←→ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ... .

A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

C. pada suhu tetap, volume diturunkan

D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

E. suhu diturunkan

25. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:

H2(g) + Br2(g) ←→ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol

dapat ditempuh dengan cara … .

A. pada suhu tetap, volume diperbesar

B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil

C. suhu diperbesar

D. suhu dikurangi

E. pada suhu tetap, ditambah katalisator

Bagaimana?menyenangkan bukan dapat mengerjakan seluruh soal diatas??pasti pengetahuan kita semakin bertambah mengenai kesetimbangan kimia...
teruslah berlatih adik-adik...

terima kasih saya sampaikan kepada ibu budi utami dan kawan-kawan atas buku terbitan beliau yang saya jadikan sebagai sumber referensi soal-soal di atas.

terima kasih dan sering-seringlah datang ke storesrp.blogspot.com

Soal Kimia : Laju Reaksi

Hai adik-adik?bagaimana nih kabar kalian?sehatkan?pastinya dong.anak IPA harus sehat-sehat ya.
ini nih,kali ini penulis mau membagikan soal-soal kimia kelas 11 sma yang bertema laju reaksi.Nah,materi ini akan adik-adik pelajari di semester 1 kelas 11 SMA.

untuk sekedar sharing,ternyata dalam suatu reaksi juga memiliki kelajuan adik-adik.biasanya kalau kita mendengar kata kelajuan,pasti yang langsung muncul di benak kita adalah kelajuan dalam pelajaran fisika.itu tidak dapat disalahkan karena dalam pelajaran Fisika hampir selalu kita ketemu dengan yang namanya kecepatan.mengapa tidak kelajuan?karena dalam fisika kelajuan adalah besaran skalar.

Namun saat ini kita sedang membicarakan Kimia.dalam suatu reaksi,reaksi kimia apapun itu pasti membutuhkan kelajuan.ya contoh sederhananya saat kita buat teh dengan teh kantong bundar sari murni.pasti yang pertama kita lakukan adalah menuangkan air panas,lalu kita memasukkan teh kantong bundarnya.apakah saat itu dengan sekejap warna air panasnya berubah menjadi merah kecoklatan langsung?pasti tidak kan.perlahan-lahan baru menjadi warna merah kecoklatan.kemudian saat kita menuangkan gula didalam teh tersebut,apakah gulanya langsung larut tanpa diaduk?pasti tidak kan.kita harus mengaduknya terlebih dahulu dan perlahan-lahan gulanya larut.

Nah,contoh sederhana itu menunjukkan bahwa dalam suatu reaksi pasti membutuhkan waktu.dan pengurangan konsentrasi reaktan terhadap waktu atau pertambahan konsentrasi produk terhadap waktu itulah yang disebut dengan laju reaksi.Menurut penulis,kalian akan mendapatkan wawasan baru dalam mempelajari,materi ini.disini kalian akan mengenal apa itu Molaritas.dan yang perlu diingat,rumus laju reaksi untuk setiap reaksi pada dasarnya sama namun konstanta reaksi untuk setiap reaksi berbeda-beda jadi dapat dikatakan bahwa laju reaksi setiap reaksi berbeda dan laju reaksi itu sendiri dipengaruhi oleh beberapa faktor.penulis meminta maaf karena tidak dapat menuliskan faktor-faktor tersebut karena nantinya akan adik-adik pelajari di sekolahan.yang penting disini adalah adik-adik dapat memahami konsep laju reaksi dan siap untuk berlatih soal-soal laju reaksi.

ini dia soal-soalnya :

1. Hitunglah besarnya molaritas larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 16 gram NaOH (Ar Na = 23 dan O = 16) dalam 250 mL air!

2. Hitunglah besarnya K2Cr2O7 yang harus ditimbang untuk membuat 500 mL larutan K2Cr2O7 0,05 M (Ar K = 39, Cr = 52, dan O = 16)!

3. Hitunglah volume (mL) yang diperlukan untuk melarutkan 0,53 gram Na2CO3 untuk membuat larutan Na2CO3 0,01 M (Ar Na = 23, C = 12, O = 16)!

4. Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg L–1 (Ar H = 1, N = 14, O = 16)!

5. Berapakah molaritas H2SO4 1 M yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan H2SO4 0,1 M?

6. Berapakah volume air yang ditambahkan pada 25 mL larutan HCl 2 M, untuk membuat larutan HCl 0,5 M?

7. Berapakah volume larutan HCl 0,2 M yang dibuat dari 5,88 mL larutan HCl berkadar 36,5% dan massa jenis 1,7 kg L–1 (Ar H = 1 dan Cl = 35,5)!

8. Berapa volume air yang harus ditambahkan pada 50 mL larutan HNO3 2 M untuk membuat larutan HNO3 0,5 M?

9. Diketahui reaksi 2 NO(g) + O2(g) → N2O4(g).
Bila mula-mula 2 mol NO bereaksi dengan 2 mol oksigen dalam ruang 2 liter selama 10 detik, tentukan besarnya laju reaksi pembentukan N2O4!

10. Empat mol NOCl terurai dalam ruang 5 liter sesuai reaksi:
2 NOCl(g) → 2 NO(g) + Cl2(g)
terbentuk 1 mol gas Cl2, tentukan:
a. besarnya laju pengurangan NOCl dalam waktu 20 detik
b. besarnya laju pembentukan NO dan Cl2 dalam waktu 10 detik

11. Apakah yang dimaksud dengan energi pengaktifan/energi aktivasi?

12. Jelaskan pengaruh energi pengaktifan atau energi aktivasi terhadap laju reaksi!

13. Jelaskan pengaruh katalis terhadap laju reaksi!

14. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 20 °C. Jika laju reaksi pada saat suhu 10 °C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 70 °C!

15. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 20 °C memerlukan waktu 10 detik. Setiap kenaikan suhu 20 °C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. Tentukan waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 80 °C!

16. Jelaskan hubungan antara katalis dengan energi pengaktifan!

17. Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya ... .
A. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3
B. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3
C. dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO3
D. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 mL air
E. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 mL

18. Molaritas asam nitrat pekat 63% dengan massa jenis 1,3 kg/liter adalah ... .(Mr HNO3 = 63)
A. 6,3 M                         D. 13 M
B. 6,5 M                         E. 63 M
C. 10 M

19. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H2SO4) 2 M ditambahkan air sebanyak 90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah ... .
A. 0,002 M                         D. 2 M
B. 0,02 M                           E. 20 M
C. 0,2 M

20. Sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M. Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah ... .
A. 0,2 M                              D. 0,5 M
B. 0,3 M                              E. 0,6 M
C. 0,4 M

21. Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah ... . (Mr urea = 60)
A. 0,1 M                                     D. 0,4 M
B. 0,2 M                                      E. 0,5 M
C. 0,3 M

22. Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah ... .
A. katalis                                    D. gerak partikel
B. suhu                                       E. konsentrasi
C. luas permukaan

23. Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.
2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)
Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah ... .
A. v = k [X]2[Y]                              D. v = k [X]2[Z]
B. v = k [X][Y][Z]                            E. v = k [Z]3
C. v = k [X][Y]

24. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi ... .
A. potensial
B. gerak
C. kinetik
D. reaksi
E. aktivasi

25. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi ... kali lebih cepat dari semula.
A. 128                                              D. 16
B. 64                                                E. 8
C. 32

Seru bukan dapat mengerjakan semua soal-soal tersebut? apa masih kurang?silahkan tinggalkan komentarnya ya adik-adik.
Terima kasih yang sangat besar saya sampaikan kepada ibu utami dan kawan-kawan atas buku terbitan beliau yang saya pakai sebagai sumber referensi soal-soal diatas.

terima kasih dan jangan lupa untuk sering-sering mampir ke blog ini ya adik-adik.

Soal Kimia : Termokimia

hai adik-adik,kita bertemu lagi.hehe...
bagaimana hari-hari kalian?masih tetap semangatkan?
nah,kali ini penulis ingin membagikan soal-soal kimia kelas 11 sma yang berjudul termokimia.wah,ini adalah pelajaran baru buat adik-adik.Ini adalah materi pelajaran yang belum pernah kalian pelajari sebelumnya,namun sebenarnya materi ini sangat menyenangkan kok buat dipelajari.ini juga merupakan materi langganan yang keluar di soal UN dan juga ada beberapa soal di soal SBMPTN.buat adik-adik,jangan sampai kalian menyesal karena malas belajar.sebelum itu terjadi sering-seringlah mampir ke blog ini dan sering-seringlah berlatih soal-soal yang disediakan di blog ini.

ini dia soal-soalnya :

1. Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf°) dari berbagai zat sebagai berikut.
a. H2CO3(l) = –125 kJ/mol
b. Na2SO4(s) = –334 kJ/mol
c. FeCl3(s) = –214 kJ/mol
Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut!

2. Diketahui persamaan termokimia:
2C(s) + 8H2(g) → 2C3H8(s) ΔH = –225 kJ/mol
Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar (ΔHf°) C3H8!

3. Pada pembentukan 96 gram Al2(NO3)3 (Ar Al = 27, N = 14, O = 16) dibebaskan kalor sebesar 120 kJ.
a. Tentukan besarnya ΔHf° Al2(NO3)3!
b. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan Al2(NO3)3!

4. Pada pembentukan 10 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) diperlukan kalor sebesar 86 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO3!

5. Diketahui ΔHf° K3PO4 = 315 kJ/mol, berapakah kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 159 gram K3PO4 (Ar K = 39, P = 31, O = 16)!

6. Diketahui ΔHf° SO3 = –78 kJ/mol, tuliskan persamaan termokimia penguraian SO3!

7. Diketahui ΔHf° NH3 = 106 kJ/mol, tentukan besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 4,48 liter NH3 pada keadaan standar!

8. Untuk menguraikan 0,5 mol gas CO2 dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian CO2!

9. Pada pembakaran 1 gram karbon (Ar C = 12) dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon!

10. Pada reaksi pembakaran gas propana:
2C3H8(g) + 10O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g) ΔH = –2.400 kJ
a. tentukan besarnya ΔHc°
b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter (STP) gas propana

11. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui:
a. ΔHc° belerang (S) = –115 kJ/mol
b. ΔHc° karbon (C) = 156 kJ/mol
c. ΔHc°C2H2 = –1.250 kJ/mol

12. Tuliskan persamaan termokimia dari:
a. reaksi pembentukan C2H5OH, jika ΔHf°C2H5OH = 56 kJ/mol
b. reaksi penguraian HNO3, jika ΔHf°HNO3 = 146 kJ/mol
c. reaksi pembakaran sempurna C2H2, jika ΔHc°C2H2 = –1.240 kJ/mol
d. reaksi peleburan NaCl, jika ΔH peleburan NaCl = –106 kJ/mol

13. Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembentukan gas SO2, jika diketahui pada pembentukan 32 gram SO2 (Ar S = 32, O = 16 ) dibebaskan kalor sebesar 76 kJ!

14. Diketahui ΔHf°C5H12 = 225 kJ/mol. Tentukan besarnya kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 360 gram C5H12!

15. Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena (C2H2) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut!

16. Diketahui reaksi penguraian:
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = 122 kJ
Tentukan besarnya kalor penguraian 3,4 gram NH3 (Ar N = 14 dan H = 1)!

17. 100 mL larutan HCl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4,2 J g–1 K–1 dan ρair = 1 g cm–3, tentukan besarnya entalpi penetralan pada reaksi:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = ?

18. 50 mL larutan perak nitrat (AgNO3) 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NaCl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C.
Bila kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1 , ρair = 1 g cm–3, tentukan besarnya ΔH pada reaksi:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) ΔH = ?

19. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4, 0,2 M terjadi kenaikan suhu 10 °C menurut reaksi: Zn(s) + Cu2+(aq) ⎯⎯→ Zn2+(aq) + Cu(s)
Jika kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1 dan kapasitas panas kalorimeter diabaikan, tentukan ΔH reaksi tersebut!

20. Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:
1/8 S8(s) + O2(g) → SO2(g)
Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 11 kJ °C–1, tentukan ΔH pembakaran 32 gram belerang!

21. Pada pelarutan 15,3 natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 °C menjadi 21 °C. Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah 1.050 J °C–1 tentukan ΔH pelarutan 1 mol NaNO3 (Ar Na = 23, N = 14, dan O = 16), sesuai reaksi:
NaNO3(s) → Na+(aq) + NO3–(aq) ΔH = ?

22. Diketahui:
ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol
ΔHf° H2O(l) = –286 kJ/mol
ΔHf° C3H8 = –104 kJ/mol
Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram C3H8 (Mr = 44) sesuai persamaan reaksi:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O (belum setara)

23. Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH, CO2, dan H2O masing-masing berturut-turut adalah –266 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Tentukan besarnya entalpi reaksi pada pembakaran sempurna etanol menurut reaksi:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

24. Diketahui ΔHfo C2H2 = –a kJ/mol, ΔHfoCO2(g) = –b kJ/mol, ΔHf°H2O(l) = –c kJ/mol.
Tentukan besarnya entalpi pembakaran sempurna 52 gram C2H2 (Ar C = 12 dan H = 1) sesuai persamaan reaksi:
C2H2 + O2 → CO2 + H2O

25. Diketahui energi ikatan:
Cl – Cl = 243 kJ/mol                         C – H = 415 kJ/mol
C – Cl = 338 kJ/mol                          H – Cl = 432 kJ/mol
Hitunglah ΔH reaksi CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl!

26. Diketahui data energi ikatan:
C – C = 348 kJ/mol                          O = O = 500 kJ/mol
C – H = 415 kJ/mol                          C = O = 724 kJ/mol
O – H = 463 kJ/mol
Tentukan ΔH pada reaksi pembakaran 1 mol propana (C3H8)!

27. Entalpi pembentukan NH3 adalah –46 kJ/mol. Jika energi ikatan H – H dan N – H masing-masing adalah 436 dan 391 kJ/mol, hitunglah energi ikatan N = N!

28. Diketahui energi ikatan H – F, H – H, dan F – F berturut-turut adalah 563, 436, dan 160 kJ/mol. Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram HF menjadi unsur-unsurnya (Ar H = 1, dan F = 19)!

29. Diketahui energi ikatan:
C – H = 415 kJ/mol                          Cl – Cl = 243 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol                          C – Cl = 338 kJ/mol
H – Cl = 432 kJ/mol
Tentukan ΔH reaksi C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl!

30. Diketahui reaksi:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kJ/mol
C(s) → C(g) ΔH = 715 kJ/mol
O2(g) → 2 O(g) ΔH = 495 kJ/mol
Tentukan energi ikatan rata-rata C = O dalam CO2!

bagaimana?menyenangkan dapat mengerjakan semua soal-soal diatas?masih kurang?maka penulis menunggu komentar dari pembaca.

ucapan terima kasih lagi-lagi saya sampaikan kepada ibu budi utami dan kawan-kawan atas buku yang Beliau terbitkan yang saya jadikan sebagai sumber referensi soal-soal diatas.

terima kasih dan jangan lupa untuk sering-sering mampir di storesrp.blogspot.com

Soal Kimia : Ikatan Kimia

setelah adik-adik mempelajari mengenai struktur atom dan sistem periodik unsur ,kalian akan mempelajari mengenai Ikatan Kimia.sebagian buku memuat materi ini menjadi satu bab yaitu bab 2 kelas 11 sma namun ada juga buku yang langsung menggabungkan materi ini ke dalam bab 1 kelas 11 sma yaitu struktur atom dan sistem periodik unsur.ingat,perlu adik-adik waspadai,karena materi ini merupakan materi langganan yang keluar di soal UN,dan ada Juga soal-soal yang memuat di soal SBMPTN.
jadi,kalau kalian dapat menguasai materi ini,pastinya kalian akan menjadi orang yang sangat beruntung.
langsung aja kita ke soal-soal ya adik-adik.ini dia :

1. Diketahui massa molekul dari beberapa zat sebagai berikut. N2 = 28, O3 = 48, F2 = 38 Ar = 40, dan Cl2 = 71. Susunlah zat-zat itu berdasarkan titik didihnya dan jelaskan alasan Anda!

2. Ramalkan titik didih unsur-unsur halogen, dari atas ke bawah bertambah atau berkurang? Jelaskan jawaban Anda!

3. Urutkan interaksi antarpartikel ikatan kovalen, ikatan Van der Waals, dan ikatan hidrogen, dimulai dari yang terlemah!

4.Bentuk molekul IF3 adalah … .
A. segitiga planar
B. piramida trigonal
C. planar bentuk T
D. tetrahedral
E. segi empat planar

5. Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah … .
A. linear
B. segitiga planar
C. tetrahedral
D. piramida trigonal
E. segi empat datar

6. Peristiwa perpindahan elektron berlangsung pada pembentukan senyawa … .
A. HBr                   D. H2SO4
B. NH4Cl               E. NH3
C. AlH3

7. Sulfida di bawah ini yang mengandung ikatan kovalen adalah … .
A. Na2S                      D. CS2
B. BaS                         E. PbS
C. Al2S3

8. Unsur A (Z = 52) bersenyawa dengan unsur B (Z = 55), membentuk senyawa … .
A. AB yang berikatan kovalen
B. A2B yang berikatan kovalen
C. AB2 yang berikatan kovalen
D. AB2 yang berikatan ion
E. A2B yang berikatan ion

9. Di antara kelompok senyawa berikut, kelompok yang semua anggotanya bersifat polar adalah ... .
A. H2O, NH3, CH4, dan PCl5
B. NH3, IF3, PCl3, dan BCl3
C. XeF6, XeF2, XeF4, dan XeO4
D. HCl, BeCl2, CCl4, dan BCl3
E. CIF, CIF3, NCl3, dan PCl3

10. Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5°, lebih kecil dari sudut tetrahedron (109,5°). Hal ini terjadi karena … .
A. dalam molekul air terdapat 4 pasang elektron yang ekuivalen
B. gaya tolak–menolak elektron bebas > pasangan elektron ikatan
C. gaya tolak–menolak elektron bebas = pasangan elektron ikatan
D. gaya tolak–menolak elektron bebas < pasangan elektron ikatan
E. volume atom oksigen lebih besar dari hidrogen

11. Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka … .
A. hanya NaCl yang meneruskan aliran listrik
B. hanya HCl yang meneruskan aliran listrik
C. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik
D. NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik
E. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air

12. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah … .
A. kovalen dan Van der Waals
B. ion dan gaya dispersi
C. kovalen koordinasi dan gaya dipol-dipol
D. kovalen dan ikatan hidrogen
E. kovalen dan gaya London

13. Titik didih metana (CH4) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena … .
A. massa molekul metana lebih besar daripada neon
B. molekul metana mempunyai lebih banyak elektron daripada neon
C. polarisabilitas metana lebih besar daripada neon
D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak
E. molekul metana polar, neon tidak

14. Suatu padatan dengan struktur kristal ionik akan memiliki sifat-sifat, yaitu … .
A. lunak, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik
B. keras, titik lebur rendah, dan cairannya menghantar listrik
C. keras, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik
D. lunak, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik
E. keras, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik

15. Unsur X (Z = 32) dalam inti atomnya mengandung 16 neutron. Unsur Y dalam inti atomnya mengandung 13 proton dan 14 neutron. Jika unsur X dan Y berikatan, maka senyawa yang terbentuk mempunyai harga Mr sebesar ... .
A. 150                      D. 86
B. 145                      E. 59
C. 91

16. Unsur V memiliki satu elektron di kulit yang paling luar, dan unsur W memiliki keelektronegatifan yang tinggi. Ikatan antara V dan W adalah … .
A. ikatan kovalen polar                         D. ikatan ion
B. ikatan kovalen nonpolar                    E. ikatan logam
C. ikatan kovalen koordinasi

17. Perkirakan bentuk molekul dari:
a. SF4 (nomor atom S = 16, F = 9)
b. PCl5 (nomor atom P = 15, Cl = 17)
c. SeO2 (nomor atom Se = 34, O = 8)
d. TiO2 (nomor atom Ti = 22, O = 8)
e. SO3 (nomor atom S = 16, O = 8)

18. Apakah prinsip utama dari teori VSEPR dalam menentukan bentuk suatu molekul?

19. Apakah yang dimaksud dengan ikatan dipol?

20. Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya!

bagaimana adik-adik mengenai soal-soal diatas ? hanya sedikit ? ya penulis juga harus mengatakan untuk materi ini memang penulis memiliki referensi soal yang masih terbatas.namun jika adik-adik masih menginginkan soal yang lebih saya mengharapkan adik-adik untuk memberikan komentar.
terima kasih saya sampaikan pada ibu budi utami dan kawan-kawan atas buku yang beliau terbitkan yang saya jadikan sebagai sumber referensi atas soal diatas.
terima kasih

Soal Kimia : Struktur Atom dan Sistem Periodik

hai adik-adik,bagaimana kabar kalian?pastinya sehat kan?
nah,kali ini penulis ingin membagikan soal-soal kimia kelas 11 sma adik-adik-adik yang berjudul struktur atom dan sistem periodik.materi ini sebenarnya akan adik-adik pelajari pada bab 1 kimia sma kelas 11,jadi tentunya akan makin tajam kemampuan adik-adik dalam kimia dengan terus rajin membahas soal.
baiklah,sekedar pemberitahuan saja kalau dulu adik-adik sewaktu masih di kelas 10 sma,jika membuat konfigurasi atom kalsium yang bernomor atom 20 adalah 2 8 8 2,maka setelah mempelajari materi ini jangan pernah lagi ya gunakan konfigurasi elektron yang seperti ini,karena setelah mempelajari bab ini,pengetahuan adik-adik mengenai konfigurasi elektron akan semakin bertambah.
baiklah,langsung kita masuk ke soal ya,karena adik-adik pasti sudah tidak sabar lagi.
ini dia soalnya :

1. Jelaskan masing-masing bilangan kuantum dalam menyatakan kedudukan suatu elektron dalam suatu atom!

2. Berapakah jumlah elektron maksimum dalam:
a. kulit dengan nilai n = 6
b. subkulit 2p
c. subkulit 3d

3. Jelaskan beberapa istilah berikut ini!
a. Prinsip Aufbau
b. Kaidah Hund
c. Asas larangan Pauli

4. Tuliskan konfigurasi beberapa unsur berikut ini, kemudian tentukan jumlah elektron pada masing-masing kulit atomnya!
a. K (Z = 19)                       f. Se (Z = 34)
b. P (Z = 15)                       g. Fe (Z = 26)
c. Ni (Z = 28)                      h. Sr (Z = 38)
d. Cs (Z = 55)                      i. Rn (Z = 86)
e. Mn (Z = 25)                     j. Ra (Z = 88)

5. Tuliskan konfigurasi elektron dari ion-ion berikut.
a. Fe3+ (Z = 26)                 d. Cl– (Z = 17)
b. Cr3+ (Z = 24)                 e. O2– (Z = 8)
c. Co3+ (Z = 27)

6.Konfigurasi elektron kalium (Z = 19) adalah K = 2, L = 8, M = 8, dan N = 1. Mengapa elektron mengisi kulit N, sedangkan kulit M belum terisi penuh?

7. Tentukan periode dan golongan masing-masing unsur berikut dalam sistem periodik.
a. Br (Z = 35)
b. Sn (Z = 50)
c. Nd (Z = 60)

8. Di antara masing-masing pasangan unsur berikut, tentukan unsur yang mempunyai kereaktifan lebih besar.
a. Natrium dan kalium
b. Oksigen dan belerang

9. Tentukan bilangan oksidasi paling tinggi dan paling rendah dari masing-masing unsur berikut.
a. N (Z = 7)
b. S (Z = 16)
c. Cl (Z = 17)

10. Bagaimanakah kaitan konfigurasi elektron unsur dengan letak unsur dalam sistem periodik?

11. Tentukan elektron valensi dari:
a. unsur P pada periode 5, golongan IA
b. unsur Q pada periode 4, golongan VIIIB
c. unsur R pada periode 3, golongan VIIA
d. unsur S pada periode 6, golongan IIIB

12. Di dalam sistem periodik, unsur-unsur transisi terletak di antara golongan-golongan… .
A. IIA dan IIB
B. IIA dan IIIA
C. IIB dan IIIB
D. IA dan IIB
E. IIIB dan VIIIB

13. Unsur-unsur transisi-dalam mulai dijumpai pada periode … .
A. 3                             D. 6
B. 4                             E. 7
C. 5

14. Suatu atom unsur X mempunyai susunan elektron: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s1. Unsur tersebut adalah … .
A. logam alkali
B. unsur halogen
C. unsur golongan IB
D. unsur transisi
E. salah satu unsur lantanida

15. Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsur sebagai berikut.
X : 1s2, 2s2
Y : 1s2, 2s2, 2p3
Z : 1s2, 2s2, 2p6
U : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5
V : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur yang paling stabil adalah … .
A. X                            D. U
B. Y                            E. V
C. Z

16. Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 1, dan s = + ½ dalam sistem periodik terletak pada … .
A. periode 4, golongan IVB
B. periode 3, golongan IVB
C. periode 4, golongan VIIIB
D. periode 3, golongan VIIIB
E. periode 4, golongan IIB

17. Tiga unsur yang dalam sistem periodik terletak diagonal satu sama lain memiliki susunan elektron terluar menurut aturan adalah … .
A. 2s2, 2p1, 2s2, 2p2, 2s2, 2p3
B. 2s2, 2p3, 3s2, 3p3, 4s2, 4p3
C. 3d3, 4s2, 4d3, 5s2, 5d3, 6s2
D. 2s2, 2p3, 3s2, 3p4, 4s2, 4p5
E. 3d1, 4s2, 3d2, 4s2, 3d3, 4s2

18. Jumlah elektron tidak berpasangan yang paling banyak akan dijumpai pada golongan … .
A. VA
B. VIA
C. VB
D. VIB
E. VIIB

19. Ion M3+ mempunyai konfigurasi elektron: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5. Pernyataan yang tidak benar mengenai unsur M adalah … .
A. mempunyai nomor atom 26
B. terletak pada periode 4
C. termasuk unsur transisi
D. merupakan anggota golongan VIIIB
E. mengandung lima elektron tidak berpasangan

20. Ion X2- mempunyai konfigurasi elektron: [Ar] 3d5, 4s2, 4p6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada … .
A. periode 4, golongan VIA (16)
B. periode 4, golongan VIIA (17)
C. periode 4, golongan VIIIA (18)
D. periode 5, golongan IA (1)
E. periode 5, golongan IIA (2)

21. Jika unsur A membentuk senyawa yang stabil A(NO3)2, maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah … .
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
E. 1s2, 2s2, 2p6

22. Unsur fosforus (Z = 15) dan unsur vanadium (Z = 23) mempunyai kesamaan dalam hal … .
A. nomor periode
B. nomor golongan
C. bilangan oksidasi paling rendah
D. subkulit terakhir yang diisi oleh elektron
E. jumlah elektron yang tidak berpasangan

23. Konfigurasi elektron atom titanium adalah 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2, 4s2. Senyawa berikut yang tidak dapat dibentuk adalah … .
A. K3TiO3
B. K2TiF6
C. TiO2
D. K2TiO4
E. TiCl3

24. Unsur uranium (Z = 92) termasuk dalam kelompok unsur …
A. golongan IVA
B. aktinida
C. golongan IVB
D. lantanida
E. golongan VIB

25. Raksa (merkuri) dalam sistem periodik terletak pada periode 6 golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum, yaitu … .
A. n = 5, l = 2, m = +2, s = – ½
B. n = 5, l = 2, m = +2, s = + ½
C. n = 6, l = 0, m = 0, s = – ½
D. n = 6, l = 0, m = 0, s = + ½
E. n = 6, l = 2, m = +2, s = – ½


Sedap bukan bisa menyantap semua soal-soal diatas?apa masih kurang?silahkan tinggalkan komentar ya adik-adik.

ucapan terima kasih saya sampaikan kepada Ibu Sri Yamtinah dan kawan-kawan atas buku terbitannya yang saya jadikan sebagai referensi soal-soal diatas.

terima kasih.

Soal Fisika : Gravitasi

baiklah pada kesempatan ini penulis ingin membagikan soal-soal fisika lagi.soal ini merupakan soal-soal mengenai gravitasi.materi ini akan adik-adik pelajari di kelas 11 semester 1 bab 2.jadi tentunya selesai adik-adik belajar mengenai kinematika gerak,maka adik-adik akan mempelajari mengenai gravitasi.

sebelum kita masuk ke ruang lingkup soal-soal fisika,saya ingin mengajak adik-adik untuk sharing sejenak.
Surya       :Apakah adik-adik mengenal Newton?
adik-adik :tentulah bang.mana mungkin siswa-siswi jurusan IPA SMA tidak mengenal Newton.itu omong kosong namanya jika tidak kenal newton.
Surya       : Kira-kira kenapa ya kalian bisa mengenal Newton?apa yang dia lakukan sehingga kalian bisa mengenalnya?
adik-adik  : karena dia yang mencetuskan tiga hukum gerak benda bang.dalam fisika klasik apalagi mempelajari tentang gerak benda,pasti menggunakan konsep dari hukum pertama,kedua,dan ketiga Newton bang.
Surya       : Apakah hanya itu adik-adik ?
adik-adik : iya bang.sejauh yang kami tahu hanya itu bang.
Surya       : kalau begitu saat ini kalian mendapatkan pengetahuan baru.Newton tidak hanya mencetuskan hukum pertama,kedua,dan ketiga Newton.namun masih banyak lagi.nah,yang berhubungan dengan materi gravitasi adalah hukum gravitasi Newton.
adik-adik  : Hukum Gravitasi Newton?apa isinya hukum itu bang?
Surya        : isi dari hukum tersebut adalah besarnya gaya gravitasi yang bekerja pada suatu benda adalah berbanding lurus dengan massa kedua benda tersebut dan berbanding terbalik dengan kuadrat jarak kedua benda tersebut.

sekian sharing sejenaknya,mari kita langsung lanjut ke soal-soal . silahkan disantap.
ini dia soal-soalnya :

1. Andi bermassa 50 kg dan Budi bermassa 80 kg duduk-duduk di kursi taman dengan jarak 0,5 m. G = 6,67.10pangkat -11Nm2 kg-2.
a. Berapakah gaya gravitasi yang dirasakan Andi karena pengaruh Budi ?
b. Berapakah perbandingan gaya gravitasi Andi karena pengaruh Budi dengan berat Andi ?

2. Coba jelaskan apakah saat kalian duduk dekat dengan teman kalian akan bekerja gaya gravitasi? Jika ada
mengapa kita tidak merasakan?

3. Benda A bermassa 2 kg dan benda B bermassa 18 kg. Keduanya berjarak 40 cm. Dimanakah benda C bermassa 5 kg harus diletakkan agar tidak merasakan gaya gravitasi dari kedua massa tersebut?

4. Percepatan gravitasi dipermukaan bumi sebesar g = 10 m/s. Berapakah percepatan gravitasi yang dirasakan pesawat angkasa yang mengorbit pada ketinggian R (R = jari-jari bumi)?

5. Bumi dan bulan berjarak 384.000 km. Massa bumi diperkirakan 81 kali massa bulan. Tentukan letak suatu titik diantara bumi dan bulan sedemikian sehingga titik tersebut memiliki kuat medan gravitasinya nol!

6. Apakah percepatan gravitasi di semua titik di permukaan bumi sama besar? Misalnya di kutub dan di katulistiwa. Jelaskan!

7. Coba jelaskan mengapa gerak bumi itu saat dekat dengan matahari akan lebih cepat dengan saat jauh dari matahari!

8. Sebuah planet yang memiliki periode revolusi 27 tahun akan memiliki jarak rata-rata dari matahari sebesar
r. Tentukan nilai r tersebut jika jarak bumi ke matahari diketahui 1,5.1011 m!

9. Sebuah planet A memiliki periode 9 tahun. Jika diketahui jarak planet A dengan planet B terhadap matahari 4 : 9 maka tentukan periode planet B tersebut!

10. Satelit-satelit buatan agar dapat berada di tempatnya maka harus diorbitkan diatas khatulistiwa dan
dengan periode revolusi yang sama dengan periode rotasi bumi (1 tahun). Satelit seperti ini dinamakan
satelit Geosinkron. Tentukan:
a. jari-jari orbit satelit,
b. kecepatan orbit satelit!

11. Bagaimanakah menguji kebenaran hukum Kepler? Coba jelaskan caranya!

12. Besar gaya gravitasi antara dua buah benda yang saling berinteraksi adalah ....
A. berbanding terbalik dengan massa salah satu benda
B. berbanding terbalik dengan massa masing-masing benda
C. berbanding terbalik dengan kuadrat jarak kedua benda
D. sebanding dengan jarak kedua benda
E. sebanding dengan kuadrat jarak kedua benda

13. Dua buku besar di atas meja dan memiliki jarak pusat massa 1,5 m. Jika massa buku tersebut masing-masing 0,5 kg dan 0,45 kg, maka besar gaya gravitasi yang dirasakan oleh buku yang satu karena pengaruh gravitasi buku yang lain sebesar .... (G = 6,67 . 10-4 Nm2/kg2).
A. 6,67 . 10pangkat-13 N
B. 1,0 . 10pangkat-13 N
C. 1,0 . 10pangkat-12 N
D. 6, 67 . 10pangkat-9 N
E. 1,0 . 10pangkat-8 N

14. Seorang astronot beratnya di permukaan bumi 800 N. Jika astronot tersebut sedang mengorbit mengelilingi bumi dengan laju konstan dan jari-jari orbit pesawat 4 kali jari-jari bumi, maka berat astronot menjadi ….
A. Nol                        D. 400 N
B. 50 N                      E. 800 N
C. 200 N

15. Benda A (mA = 9 kg) berada pada jarak 4 dari benda B (mB = 4kg). Benda C (mC = 5 kg) diletakkan pada garis hubung A dan B. Agar gaya gravitasi yang bekerja pada benda C
A. 0,42 m dari A dan 3,58 m dari B
B. 1,6 m dari A dan 2,4 m dari B
C. 2 m dari A dan 2 m dari B
D. 2,4 m dari A dan 1,6 m dari B
E. 2,77 m dari A dan 1,23 m dari B

16. Percepatan gravitasi rata-rata dipermukaan bumi sama dengan a. Untuk tempat di ketinggian R ( R =
jari-jari bumi) dari permukaan bumi, memiliki percepatan gravitasi sebesar ….
A. 0,125a                    D. 1,000a
B. 0,250a                     E. 4,000a
C. 0,500a

17. Andaikan bumi ini menyusut sehingga diameternya menjadi seperdua harga semula tetapi massanya tidak berubah maka massa benda-benda yang ada di permukaan bumi
A. menjadi empat kali lebih besar
B. menjadi dua kali lebih besar
C. menjadi seperempatnya harga semula
D.menjadi delapan kali semula
E.menjadi setengah kali semula

18. Seorang astronot melayang dalam kapal angkasa yang sedang mengitari bumi, karena pada posisi itu
(1) gaya gravitasi bumi pada astronot nol.
(2) gaya gravitasi bumi dan bulan pada astronot di orbit itu saling meniadakan.
(3) gaya gravitasi bumi dan gaya Archimedes saling meniadakan.
(4) gaya gravitasi bumi pada astronot dan kapal angkasa bertindak sebagai gaya sentripetal.
Yang benar adalah ....
A. 1, 2, 3 dan 4                               D. 2 dan 4
B. 1, 2 dan 3                                    E. 4 saja
C. 1 dan 3

19. Percepatan gravitasi dipermukaan bumi sebesar 10 m/s2. Percepatan gravitasi yang dirasakan oleh sebuah benda yang dijatuhkan dari pesawat yang mengorbit pada ketinggian 2R (R = jari-jari bumi) adalah ....
A. 10 m/s2                                       D. 2,5 m/s2
B. 5 m/s2                                          E. 1,11 m/s2
C. 3,33 m/s2

20. Dua buah benda masing – masing massanya m1 dan m2, jatuh bebas dari ketinggian yang sama pada tempat yang sama. Jika m1 = 2m2, maka percepatan benda pertama adalah ….
A. 2 x percepatan benda kedua
B. ½ x percepatan benda kedua
C. sama dengan percepatan benda kedua
D. ¼ x percepatan benda kedua
E. 4 x percepatan benda kedua

21. Bila diketahui bahwa jari – jari bumi 6,4. 106 m, maka kelajuan lepas suatu roket yang diluncurkan vertikal dari permukaan bumi adalah ....
A. 4 km/s                              D. 10 km/s
B. 6 km/s                              E. 12 km/s
C. 8 km/s

22. Sebuah satelit bumi mengorbit setinggi 3600 km di atas permukaan bumi. Jika jari-jari bumi 6400 km
dan gerak satelit dianggap melingkar beraturan, maka kelajuannya (dalam km/s) adalah ....
A. 6,4                                  D. 6400
B. 64                                   E. 64000
C. 640

23. Planet A dan B masing-masing berjarak rata-rata sebesar p dan q terhadap matahari. Planet A mengitari
matahari dengan periode T. Jika p = 4q maka B mengitari matahari dengan periode ….
A. 1/12 T                            D. 1/6 T
B. 1/10 T                             E. ¼ T
C. 1/8 T

24. Dua buah planet P dan Q mengorbit matahari. Apabila perbandingan antara jarak planet P dan planet Q
ke matahari adalah 4 : 9 dan periode planet P mengelilingi matahari 24 hari, maka periode planet Q mengelilingi matahari adalah .…
A. 51 hari                                D. 81 hari
B. 61 hari                                E. 91 hari
C. 71 hari

25.soal versi surya raj : dua buah benda A dan B diletakkan dalam satu garis lurus dan berjarak 16 meter.massa A 4 gram dan massa B 9 gram.kemudian benda C diletakan ditengah-tengah benda A dan benda B sehingga tidak ada  gaya gravitasi yang terjadi.tentukanlah jarak benda C ke benda A.


bagaimana adik-adik?menyenangkan bukan untuk dapat membahas semua soal-soal diatas.kalau ada yang belum tahu,jangan khawatir.penulis sebisa mungkin akan memberikan solusi pembahasan soal-soal tersebut.yang pastinya,jikalau penulis sekalipun ada banyak kesalahannya,itu dikarenakan keterbatasan pengetahuan yang dimiliki oleh penulis.namun penulisa berharap agar ilmu ini dapat memberikan manfaat untuk kita semua.

penulis ingin mengucapkan terima kasih kepada ibu sri handayani atas referensi soal-soal fisika di atas.

apakah soal-soal tersebut masih kurang berasa?diharapkan buat adik-adik untuk memberikan komentarnya ya...
terima kasih

Soal Fisika : Kinematika Gerak

Baiklah,kali ini penulis ingin sharing mengenai soal-soal fisika tepatnya soal-soal mengenai kinematika gerak yang telah dan akan adik-adik pelajari di kelas 11 sma bab 1.jadi pasti sangat awal sekali.nah,buat adik-adik yang sudah kelas 12 belas,sudah bisa dong untuk kalian latihan dan melakukan pengulangan kembali akan soal-soal ini. silahkan disantap ya.

berikut adalah soal-soalnya :

1. Sebuah benda bergerak dengan posisi yang berubah tiap detik sesuai persamaan: r = (2 + 4t + 4t2)i  +     (1 +3t + 3t2)j. Tentukan:
a. posisi awal dan posisi pada t = 1 s,
b. besar perpindahan pada 1s pertama,
c. kecepatan rata-rata dari t = 0 s s.d 1 s,
d. kecepatan pada saat t = 2 s,
e. percepatan pada t = 3 s !

2. Kecepatan benda berubah sesuai persamaan v = (10t + 2)i + (24t − 5)j. v dalam m dan t dalam s. Berapakah:
a. percepatan benda pada t = 2 s,
b. posisi benda pada t = 2 s jika posisi awalnya di titik pusat koordinat?

3. Sebuah partikel bergerak dengan kecepatan v = (4 − 6t2) m/s. dan t dalam s. Pada saat t = 2 s partikel benda 4 m dari titik acuan. Berapakah jarak partikel dari titik acuan pada t = 5 s ?

4. Bola voli dilemparkan vertikal ke atas sehingga memenuhi persamaan y = 20+10t − 5t2. Tentukan ketinggian maksimum yang dicapai bola tersebut!

5. Benda yang bergerak melingkar posisi sudutnya berubah sesuai persamaan θ = 2t2 + 5t − 8 rad dan t dalam s. Tentukan:
a. kecepatan sudut rata-rata dari t = 1s s.d 2s,
b. kecepatan sudut pada t = 2s,
c. percepatan sudut pada t = 2s.

6. Kecepatan sudut benda memenuhi ω = 6t2 − 4 rad/s. Pada saat t = 2s posisi sudut benda sebesar 30 rad. Tentukan posisi sudut benda pada t = 3s.

7. Partikel bergerak rotasi dengan kecepatan awal 20 rad/s dan mengalami percepatan aθ = 4t rad/s2. Jari-jari lintasannya tetap 40 cm. Tentukan besar sudut yang ditempuh pada saat t = 3s dan jarak tempuh gerak partikel!

8. Dari keadaan diam, benda tegar melakukan gerak rotasi dengan percepatan sudut 15 rad/s2. Titik A berada pada benda tersebut, berjarak 10 cm dari sumbu putar. Tepat setelah benda berotasi selama 0,4 sekon, berapakah percepatan total titik A?

9. Benda yang dilemparkan dengan kecepatan 20 m/s memiliki sudut elevasi 30 derajat. Tentukan kecepatan dan posisi benda pada t = 1s!

10. Faza melemparkan batu pada arah 60derajat  terhadap horisontal. Kecepatannya 30 m/s. Tentukan:
a. kecepatan batu di titik tertinggi,
b. waktu yang dibutuhkan hingga mencapai titik tertinggi!

11. Peluru ditembakkan dari sebuah senapan yang mampu memberikan kecepatan awal 50 m/s. Peluru
diarahkan dengan sudut 45O terhadap horisontal. Percepatan gravitasi g = 10 m/s2. Berapakah:
a. waktu yang dibutuhkan peluru di udara,
b. ketinggian maksimumnya,
c. jangkauan terjauhnya?

12. Sebuah peluru yang memiliki kecepatan awal v0 dan sudut elevasi α. Jangkauan terjauhnya adalah 40 m.
Jika tinggi maksimum yang dicapai 30 m maka tentukan nilai α!

13. Sebutir peluru ditembakkan dari sebuah senapan yang dapat memberikan kecepatan awal 40 m/s dari puncak menara setinggi 140 m dengan arah membentuk sudut 30o terhadap garis mendatar. Tentukan jarak terjauh peluru tersebut saat tiba di tanah dihitung dari dasar menara!

14. Posisi gerak partikel berubah tiap saat sesuai persamaan : = (10 -1,5 t2) + (t + 1,5 t2) . Semua satuan dalam SI. Kecepatan rata-rata partikel pada 2 s pertama adalah ....
A. 6 m/s                       D. 14 m/s
B. 8 m/s                       E. 16 m/s
C. 10 m/s

15. Gerak titik materi dalam suatu bidang datar dinyatakan oleh persamaan : = (t2 + 3t − 1) + (2t2 + 3) . (r dalam meter dan t dalam sekon). Pada saat t = 3 sekon, gerak tersebut memiliki kelajuan sebesar ....
A. 5 ms-1                          D. 15 ms-1
B. 10 ms-1                         E. 21 ms-1
C. 13 ms-1

16. Sebuah benda bergerak dengan persamaan kecepatan v = (4t + 10) m/s dengan t dalam sekon. Bila pada saat t = 0 benda berada pada x = 25 m, tentukanlah posisi benda pada saat t = 5 sekon!
A. 10 m                           D. 100 m
B. 30 m                            E. 125 m
C. 55 m

17. Sebuah benda bergerak dengan persamaan perpindahan : = (6t2 + 6t) + (8t2) . S dalam meter dan t
dalam sekon. Nilai percepatan pada t = 2 s adalah ….
A. 6 m/s2                            D. 20 m/s2
B. 8 m/s2                            E. 28 m/s2
C. 10 m/s2

18. Sebuah partikel mula-mula bergerak lurus dengan kecepatan 100 m/s. Karena pengaruh gaya, partikel
tersebut mengalami percepatan. Percepatannya berubah tiap saat sesuai persamaan: a = ( 4 − 10t )m/s2.
t adalah waktu lamanya gaya bekerja. Kecepatan partikel setelah gaya bekerja selama 4 sekon adalah ....
A. 24 m/s                                 D. 36 m/s
B. 28 m/s                                 E. 40 m/s
C. 32 m/s

19. Sebuah partikel berotasi dengan persamaan posisi sudut θ = 4t2 − 2t rad. Kecepatan sudut partikel tersebut saat t = 2 s adalah ....
A. 6 rad/s                                 D. 12 rad/s
B. 8 rad/s                                 E. 14 rad/s
C. 10 rad/s

20. Benda yang bergerak melingkar dengan jari-jari tertentu posisi sudutnya berubah menurut persamaan : θ = t3 – r2 + 5, θ dalam radian dan t dalam sekon. Percepatan sudut partikel tersebut saat t = 2 s adalah....
A. 2 rad/s                                D. 10 rad/s
B. 4 rad/s                                E. 15 rad/s
C. 8 rad/s

21. Diantara pernyataan berikut:
(1) arahnya menyinggung lintasan sebagai akibat dari perubahan besar kecepatan,
(2) percepatan yang selalu menuju pusat lintasan dan terjadi dari perubahan laju gerak melingkar,
(3) percepatan yang arahnya tegak lurus pada jari – jari lintasan,
(4) percepatan yang mengakibatkan gerak rotasi dengan kecepatan tetap.

Pernyataan di atas yang sesuai dengan spesifikasi percepatan tangensial pada gerak rotasi adalah ....
A. 1 dan 2                            D. 1, 2 dan 3
B. 2 dan 4                             E. 4 saja
C. 1 dan 3

22. Sebuah titik P pada benda tegar yang sedang berotasi terletak 1 meter dari sumbu putar benda. Pada saat kecepatan sudutnya 2 2 rad s-1 dan percepatan sudutnya 6 rad s-2 , percepatan total titik P adalah ….
A. 6m/s2                                D. 12 m/s2
B. 10 m/s2                             E. 100 m/s2
C. 14 m/s2

23. Sebuah batu dilemparkan dengan sudut lempar tertentu. Batu mencapai titik tertinggi 80 m di atas tanah. Bila g = 10 m/s2, waktu yang diperlukan batu selama di udara adalah....
A. 4 s                                   D. 8 s
B. 5 s                                   E. 12 s
C. 6 s

24. Sebuah peluru yang ditembakkan dengan evaluasi tertentu mempunyai persamaan vektor posisi r = 20t i +(20t – 5 t2 ) j, dengan t dalam sekon dan r dalam meter. Tinggi maksimum yang dapat dicapai oleh peluru adalah ….
A. 60 m                               D. 120 m
B. 80 m                                E. 60 m
C. 80 m

25. Sebuah batu dilemparkan dengan sudut elevasi 37O (sin 37O = 0,6), mencapai
tinggi maksimum dalam selang waktu 3 sekon. Jika percepatan gravitasi = 10 m/s2, jarak mendatar yang dicapai batu dalam selang waktu tersebut sama dengan ....
A. 45 m                             D. 120 m
B. 54 m                             E. 180 m
C. 60 m


disini penulis membatasi soal hanya sampai 25 dikarenakan tingkat kesulitan soal-soal dalam bidang fisika jauh lebih tinggi dibandingkan tingkat kesulitan soal biologi.ada beberapa hal dalam penulisan soall-soal diatas yang perlu pembaca perhatikan yaitu :
37O sama dengan 37 derajat
t2 sama dengan t kuadrat
r3 sama dengan r pangkat tiga,dst.

penulis ingin mengucapkan terima kasih kepada ibu  Sri handayani sebagai daftar pustaka atas soal-soal diatas.jika adik-adik masih merasa kurang akan soal-soal tersebut,jangan lupa untuk meminta yang lebih kepada penulis dengan cara memberikan komentar.
perlu diketahui juga,soal-soal fisika diatas terdiri dari dua tipe,yaitu soal essay dan soal pilihan berganda.soal essay sengaja dimuat oleh penulis agar adik-adik bisa melatih pola pikirnya untuk menghadapi soal-soal fisika yang bertipe analisa dan soal pilihan berganda sengaja dimuat oleh penulis karena bagaimanapun,soal-soal UN dan SBMPTN fisika adalah soal-soal pilihan berganda.
terima kasih